Фосфор

Фосфор в продуктах

Преимущественно фосфор содержится в продуктах животного происхождения, что, в принципе, понятно. Для человека отличными источниками неорганического фосфора являются: мясо и рыба; молочные и кисломолочные продукты; яйца.

Для человека важны именно неорганические соединения фосфора, которые должны поступать с животной пищей — из растительной они усваиваются намного хуже.

Лидер по содержанию фосфора — сухие дрожжи почти 1300 мг 100 гр продукта. Примерно столько же — в пшеничных отрубях  тыквенных семечках. На втором месте находятся молочные продукты и их производные: творог (500 мг на 100 гр), кефир (140 мг), молоко (90 мг). И именно молочные продукты являются идеальным поставщиком фосфора, ведь они содержат еще и кальций.

На третьем месте — рыба и морепродукты.

Решая вопросы об источниках фосфора — выбирайте мясо и молочные продукты. Процент усвоения фосфора из них максимален и достигает 70%, в то время как из растительных — всего 20%.

Выбирая источники фосфора, учитывайте и наличие в продукте кальция

Важно, чтобы фосфора было не меньше. Таким образом, идеальные источники элементов: жирный творог, разнообразные орехи, бобовые, гречка, овсянка, говяжья печень

Проявления фосфорного голодания у растений

Признаки фосфорного голодания мало отличаются от фосфорного дефицита. Ключевая особенность – замедление роста растения и слишком маленький размер молодой листвы. Окраска листьев с бурыми пятнами или неестественно темным зеленым цветом, иногда с голубоватым отливом.

На незрелых плодах появляются не красивые некротические пятна, стебли перестают проводить питательные вещества и растение выглядит больным.

Основным способом борьбы с фосфорным голоданием является подкормка суперфосфатом. Для кислых грунтов используется фосфорит. Высокие показатели эффективности и у органических удобрений.

Схема лечения: деревья опрыскивают раствором суперфосфата в пропорции 50грамм на 10 литров воды. Приствольные круги удобряют монофосфатом калия, разведенным с водой в пропорции 20 грамм вещества на ведро воды. Рекомендуется дополнительно внести минеральные удобрения или полупревший навоз через две недели.

Свойства простых веществ: Фосфор

Ключевые слова конспекта: свойства простых веществ, фосфор, строение и физические свойства, химические свойства, производство и применение фосфора.

Фосфор – элемент группы VA. Его важнейшие параметры приведены в таблице.

Таблица. Важнейшие параметры элемента фосфор.

На валентном слое атома фосфора, в отличие от азота, есть вакантные 3d-орбитали. В отличие от азота, фосфор может быть пятивалентным. В этом случае атомы фосфора находятся в возбуждённом состоянии:

СТРОЕНИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

Элемент фосфор образует несколько простых веществ, среди которых наиболее известны белый, красный и чёрный фоcфоp.

Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул Р₄. В молекуле все связи одинарные ковалентные неполярные. С Р₄ связи Р – Р легко разрываются. Этим объясняется высокая химическая активность белого фосфора и его склонность переходить (при хранении или при нагревании) в более стабильные полимерные модификации.

При обычных условиях это твёрдое белое вещество, мягкое как воск (легко режется ножом), летучее при слабом нагревании, легкоплавкое (t°_пл = 44 °С), практически нерастворимое в воде (его хранят под слоем воды), хорошо растворимое в неполярных растворителях (например, в сероуглероде CS₂). Уже при обычных условиях легко испаряется и в газообразном состоянии окисляется кислородом воздуха, освобождающаяся в результате окисления энергия выделяется в виде света, что и является причиной свечения белого фосфора на воздухе.

Красный фосфор образован полимерными молекулами Р_n разной длины, состоящими из пирамидально связанных атомов. Название «красный фoсфoр» используют для описания нескольких различных модификаций фосфора красного цвета.

Красный фocфор – это твёрдое аморфное вещество красного цвета (от тёмно-коричневого до красного и фиолетового), возгоняется при нагревании. При конденсации паров образуется белый фосфop. Красный фoсфoр нерастворим ни в воде, ни в сероуглероде, ни в других растворителях.

Чёрный фосфор представляет собой вещество немолекулярного строения, кристаллическая решётка атомно–слоистая, с характерным для фосфора пирамидальным расположением связей. Чёрный фосфор твёрдый, по внешнему виду похож на графит, проводит электрический ток, имеет высокую t°_пл (587 °С).

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

Фосфор – более активное вещество, чем азот. Фосфору присуща окислительно-восстановительная двойственность. По отношению к металлам фосфор выступает в роли окислителя, образуя фосфиды:

По отношению к большинству неметаллов фосфop выступает в роли восстановителя. При недостатке окислителя обычно образуются соединения фосфора(III), при избытке – соединения фосфора(V), например, РCl3 и РCl5.

Фосфор сгорает на воздухе и в кислороде. Белый фосфор самовоспламеняется в атмосфере кислорода. На воздухе белый фосфор воспламеняется при 50 °С, красный – при температуре выше 250 °С, чёрный – при температуре выше 400 °С. При этом образуются оксиды фосфора. В избытке кислорода образуется оксид фосфора (V):

При нагревании выше 100 °С фосфор бурно взаимодействует с серой с образованием смеси сульфидов (P₂S₅, P₂S₃):

Красный и белый фocфор самовозгораются в атмосфере фтора и хлора:

С водородом и азотом фосфор практически не взаимодействует.
Фосфор восстанавливает азотную и серную концентрированные кислоты, хлораты и некоторые другие окислители. Так, например, каждый раз, зажигая спичку, мы проводим реакцию между бертолетовой солью, которая входит в состав спичечной головки, и красным фосфором, нанесённым на спичечный коробок:

ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Сырьём для получения фосфора являются фосфориты, основной компонент которых – ортофосфат кальция. Фосфорит измельчают, смешивают с песком и углём и прокаливают в электропечах без доступа воздуха. Происходит восстановление фосфора:

Основная область использования фосфора – производство спичек. Кроме того, фocфор применяется в металлургии для синтеза фосфорорганических соединений, к числу которых относятся очень ядовитые средства для борьбы с вредителями–насекомыми (инсектициды). Фoсфор используется для получения некоторых полупроводников (фосфидов галлия GaP и индия InP). Фоcфoр также используется для получения оксида фосфора (V), который является сильным водоотнимающим реагентом.

Применение

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

Элементарный фосфор

Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации.

Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется (в зажигательных бомбах и пр.).

Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, различных типов топлива, а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.

Соединения фосфора в сельском хозяйстве

Фосфор (в виде фосфатов) — один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др.

Соединения фосфора в промышленности

Фосфаты широко используются:

• в качестве комплексообразователей (средства для умягчения воды),
• в составе пассиваторов поверхности металлов (защита от коррозии, например, т. н. состав «мажеф»).

Фосфатные связующие

Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок.

Сфера применения жидких фосфорно-калийных удобрений

Применение фосфорно-калийных удобрений благотворно сказывается на разных культурах. Растения становятся крепче, обильно плодоносят, стойко переносят заморозки и болезни. Для каждого цветка и овощной культуры есть рекомендации по применению, которые строго нужно соблюдать:

Томаты. От нехватки фосфора плоды приобретают уродливую форму, покрываются пятнами, теряют сладость. Калий отвечает за формирование зеленой массы. Для подкормки используют, как моносоставы, так и комплексные. Парниковым томатам требуется меньше подкормки. Грунтовые и тепличные помидоры опрыскивают раствором древесной золы, распыляют на листья монофосфат калия с учетом погоды;

Огурцы. Требуют 4–5 подкормок в сезон. Если побеги тонкие, куст медленно растет, листья опадают — нужен фосфор. Опадающая завязь и рыжие пятна на листьях — нужен калий. Проблему проще устранить комплексным препаратом;

Чеснок. Подкормку вносят вне зависимости от внешнего вида растения, поскольку фосфор и калий оказывают на него исключительно положительный эффект. Применяются как обычная зола, так и комплексные препараты. Срок — начало июня;

Виноград. Подкармливается полноценно раз в несколько лет, а также в период вегетации в несколько приемов. Первая обработка — весной, когда в каждую лунку вносят комплексный препарат, закрывают землей и поливают. Следующая обработка — перед цветением. Используют жидкие составы во время полива. Еще раз вносить подкормку нужно, когда сформируются мелкие зеленые ягоды, чтобы повысить урожайность. Последнее мероприятие проводят ближе к созреванию;

Клубника. Удобряется смесью калия с азотом, но и фосфор не помешает

Важно следить за сроками, поскольку от этого зависит объем урожая и вкус ягод. Нельзя вносить подкормку при цветении и созревании плодов;

Газон

Стрижка газонной травы наносит вред растению. Чтобы восстановить жизнеспособность, избежать пожелтения и высыхания, вносят комплекс, содержащий фосфор и калий;

Яблоня. В подкормке нуждаются не только молодые деревья, но и взрослые. Отличия — в выборе концентрации для каждого мероприятия. Есть график и рекомендации по использованию составов и способам применения;

Цветы (розы, орхидеи и другие) благодаря такой подкормке лучше сохраняются, противостоят болезням и вредителям.

Комплексные препараты, представленные в рейтинге, подходят большинству овощных и декоративных культур. Благодаря им можно получить хороший урожай овощей и пышное цветение декоративных растений.

Применение фосфора и его соединений. Удобрения.

Область применения соединений фосфора огромна и не представляется возможным дать всеохватывающий ее обзор. Определение А.Е.Ферсмана: «Фосфор – элемент жизни…» находит повсеместное подтверждение. Фосфор – элемент не только биологической жизни, но и повседневной, действительно, фосфорсодержащие соединения используются в сельском хозяйстве, медицине, фармакологии, научных исследованиях, пищевой и химической промышленности, строительстве, металлургии, технике и, наконец, в повседневном быту. Такая ситуация была не всегда, и на протяжении долгого времени после открытия Бранда фосфор оказывался замешанным во многих скверных историях, все началось со спекуляций самого Бранда и его последователей. Далее «таинственные» вспыхивающие надписи на стенах в храмах и «чудо самовоспламенения свечей». Долгое время бытовали предрассудки и суеверия, связанные с «блуждающими» огнями, возникающими иногда над болотами и являющимися следствием самовоспламенения фосфина.

Большинство (80–90%) добываемой фосфатной руды идет на получение удобрений. В 1799 было доказано, что фосфор необходим для нормальной жизнедеятельности растений. Накапливаясь в биомассе, фосфор исчезает из почвы. Ежегодно мировой урожай уносит с полей несколько миллионов тонн фосфора, наряду с азотом и калием, поэтому необходимо возобновление его ресурсов в плодородном слое. В древние времена люди удобряли почву навозом, костями и гуано. Первое искусственное фосфорное удобрение – суперфосфат – было получено в Англии в 1839 Лаузом, а в 1842 там же было организовано его первое промышленное производство. В России первое предприятие по производству суперфосфата появилось в 1868. Сейчас его получают, обрабатывая апатит серной кислотой:

Ca₁₀(PO₄)₆F₂ + 7H₂SO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂ + 7CaSO₄ + 2HF.

Побочно получающийся сульфат кальция не отделяют.

Более ценный продукт – двойной суперфосфат, так как в нем содержится в три раза больше фосфора по массе, его получают обработкой апатита фосфорной кислотой:

Ca₁₀(PO₄)₆F₂ + 14H₃PO₄ +10H₂O = 10Ca(H₂PO₄)₂·H₂O +2HF.

Доля производства удобрений, содержащих в своем составе только один фосфор, падает, и все больше производится комплексных удобрений, содержащих два или три питательных элемента. Большая часть фосфорных удобрений, производимых в России, приходится на аммофос, диаммофос и азофоску. Ежегодное мировое производство фосфорных удобрений на начало 21 в. составило 41 млн. тонн, а суммарное количество всех удобрений – 190 млн. тонн. Основными производителями фосфорных удобрений являются Марокко, США и Россия, а основными потребителями – страны Азии, Латинской Америки и Западной Европы.

Необходимый состав вносимого удобрения и его эффективность зависят от характеристик почвы, например, рН, но растворимость фосфатных удобрений определяет время, за которое происходит его усвоение растениями, и долю усвоенного фосфора, которая обычно мала и составляет около 20%.

Юрий Крутяков

Что такое фосфат

Фосфат представляет собой анион, состоящий из атомов фосфора (P) и кислорода (O). химическая формула фосфата дается как ПО₄3-, Молекулярная геометрия фосфата является тетраэдрической. Атом фосфора центрируется четырьмя атомами кислорода. Фосфатный анион несет три отрицательных заряда. Когда эти заряды заменены протонами (H+), молекула называется фосфорная кислота.

Рисунок 2: Фосфат

Многие фосфатные соединения не растворимы в воде. Но фосфаты щелочных металлов растворимы в воде благодаря высокой реакционной способности атома металла. Тем не мение, водные фосфаты встречаются в трех основных формах как ПО₄3-, HPO₄2- и H₂ПО₄–.

Фосфаты встречаются в основном в виде неорганических фосфатов. Это фосфатсодержащие неорганические молекулы. Фосфаты являются естественной формой фосфористого элемента. Эти фосфаты встречаются в виде камней или руд.

Фосфаты в основном используются для поддержки роста растений. Поэтому фосфаты используются как удобрения. Эти удобрения известны как «фосфорные удобрения». Фосфаты иногда используются при производстве специальных стекол.

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная  академия, 2002.– 324 с.

2.

Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.

3.

Власюк П.А. Биологические элементы в жизнедеятельности растений. Издательство «Наукова Думка», Киев, 1969

4.

Глинка Н.Л. Общая химия. Учебник для ВУЗов. Изд: Л: Химия, 1985 г, с 731

5.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

6.

Петров Б.А., Селиверстов Н.Ф. Минеральное питание растений. Справочное пособие для студентов и огородников. Екатеринбург, 1998. 79 с.

7.

Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. / Глав. ред. В.А. Володин. – М.: Аванта +, 2000. – 640 с., ил.

8.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Изображения (переработаны):
9.

Peloidal phosphorite, by James St. John, по лицензии CC BY

10.

Phosphorus deficiency in wheat 5084240350, by CIMMYT, по лицензии CC BY-NC-SA

11.

Phosphorus deficiency in wheat, by CIMMYT, по лицензии CC BY-NC-SA

12.

Phosphorus4, by  Mrs Pugliano, по лицензии CC BY-SA

13.

Phosphorus5, by  Mrs Pugliano, по лицензии CC BY-SA

Свернуть
Список всех источников

Получение и свойства

В переводе с греческого слово фосфор означает ( светоносец ) . Это название получил за свойства светиться в темноте .
Фосфор получают из фосфорита или апатита . Восстановителем фосфора со степенью окисления +5 из его соединений служит углерод , но чтобы образовавшийся фосфор не взаимодействовал с кальцием , прибавляют двуокись двуокись кремния .
Если изобразить фосфорит Ca3( PO4 )2 в виде оксидов 3CaO • P2O5, то процесс получения фосфора выглядит следующим образом : сначала оксид кремния ( IV ) взаимодействует с оксидом кальция , образуя легкоплавкий шлак силиката кальция :

3CaO • P2O5 + 3SiO2 = P2O5 + 3CaSiO3

Затем оксид фосфора ( IV ) реагирует с углеродом и получается свободный фосфор в парообразном состоянии :

P2O5 + 5C = 2P + 5CO

Суммарное уравнение имеет вид :

Ca3( PO1 )2 +5C + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO

Смесь измельченного фосфорита с песком и углём нагревают электрической дугой в специальной печи . Пары фосфора уходят через трубу в приёмник и сгущаются под водой . Далее его очищают перегонкой .
Фосфор образует несколько аллотропических модификаций , из них важнейшие : белый , красный и чёрный фосфор .
Фосфор образует с кислородом оксиды и соответствующие им фосфорные кислоты .

Месторождения и добыча

Фосфориты располагаются чаще всего в земле пластами, толщиной от нескольких сантиметров до двадцати метров. Добывается чаще всего совместно с глиной, песком, землёй и другими горными породами.

Месторождения фосфоритов находятся на больших глубинах океана, добыча происходит с помощью специальных установок. Глубина может достигать 200-450 м. Помимо глубин, раскопки производятся на побережьях и в истоках крупных водных источников.

Россия является крупнейшим добытчиком фосфорита в мире

Пласты с породой находятся на расстоянии нескольких метров от поверхности, а глубина достигает сотен метров. Часто помимо одной породы фосфоритов, находятся залежи апатита, доломитов, кальцитов, глины и кремнезема. Страны, добывающие фосфориты: США, Чили, Перу, Россия (входит в пятерку лидеров), Аргентина, Южная Африка, Япония и острова в Индийском океане.

Пятерка лидирующих стран по фосфоритам: США, Китай, Морокко, Россия, Тунис. Объем залежей в одном месторождении колеблется от 2 до 15 тонн на один квадратный километр. Фосфориты в России распространены в таких областях, как: Смоленская, Ярославская, Курская, Брянская, Калининградская (кингисеппский фосфорит), Воронежская.

Большие запасы в Мурманском регионе, около 69% и Якутии 32%. – это основные центры добычи. Более мелкие производства можно встретить в Республике Татарстан (сердюковское).

Добыча фосфоритов в России составляет около 90% от всей в мире. В последние годы в этой сфере проходит ряд модернизаций, по уменьшению времени добычи и сокращения потерь, но существуют и проблемы, которые еще предстоит решить.

Главные недостатки:

• Высокая территориальная концентрация сырья, что затрудняет доставку породы в другие регионы страны для переработки.
• Монополия производства. Это снижает конкурентную способность предприятий малого бизнеса и повышает цены на всю продукцию, так как большие концерны сами определяют, какая цена для них наиболее выгодна.
• Низкое качество добываемой породы и получаемых ресурсов.
• Экспорт сырья наносит вред сельскому хозяйству страны.

Зачастую, залежи фосфоритов находятся рядом с апатитовыми, и тогда их добывают параллельно. Апатиты – это минералы класса фосфатов (формула: Ca₁₀(PO₄)₆(OH,F,Cl)₂.). Цвет: от зеленого до голубого. На свету апатиты почти прозрачны.  Используется для получения фосфорных удобрений, фосфорной кислоты, в производстве керамики и стекла, а так же в металлургии.

Хімічні властивості фосфору

Як ми писали вище, фосфор займає 15 місце в періодичній таблиці Менделєєва і входить в одну групу з азотом, миш’яком та сурмою. Хоча на валентному рівні він і має цілих 5 електронів, проте 5 зв’язків утворюються досить рідко.

Фосфор дуже хімічно активний елемент, особливо білий фосфор. Як наслідок, він може вступати в найрізноманітніші хімічні реакції, виступаючи в якості окислювача (з елементами, розташованими нижче і лівіше в таблиці Менделєєва), так і відновника (з елементами, розташованими вище і правіше в таблиці Менделєєва).

При взаємодії з киснем повітря утворюються оксиди – ангідриди відповідних кислот:

4P +3O₂ > 2P₂O₃

4P + 5O₂ > 2P₂O₅

При взаємодії фосфору з галогенами утворюються галогеніди із загальною формулою PHal₃ і PHal₅:

2P + 3Cl₂ > 2PCl₃

2P + 5Cl₂ > 2PCl₅

При взаємодії фосфору з сіркою утворюються сульфіди:

2P + 3S > P₂S₃

2P + 5S > P₂S₅

При взаємодії з металами фосфор проявляє властивості окислювача, продукти реакції називають фосфідами.

Наприклад, кальцій і магній реагують з фосфором з утворенням фосфідів кальцію та магнію:

2P + 3Ca > Ca₃P₂

2P + 3Mg > Mg₃P₂

Історія відкриття фосфору

У 1669 гамбурзький купець і за сумісництвом алхімік Хенніг Брандт в черговий раз намагався здійснити мрію всіх середньовічних алхіміків – знайти легендарний філософський камінь, що нібито перетворює всі метали в золото і дарує безсмертя. На жаль, філософський камінь і цього разу знайти не вдалося, але, тим не менш, Хеннігу пощастило зробити інше не менш важливе відкриття в хімії. На цей раз в якості експерименту німецький алхімік вирішив випаровувати воду з… людської сечі. В результаті низки складних хімічних маніпуляцій над власною сечею в реторті у алхіміка утворилася невідома до того світна речовина – фосфор.

До слова, саме слово «фосфор» з давньогрецької перекладається як «несучий світло». Саме таку назву він отримав за свою дивовижну здатність світитися в темряві. Першовідкривач фосфору алхімік Хенніг Брандт швидко зрозумів свою вигоду від цього відкриття і за великі гроші показував світний фосфор різним шляхетним та багатим панам, наживши при цьому великі статки (розваг у той час в Європі було не так вже й багато, так що науково-популярні вистави підприємливого алхіміка користувалися великим попитом).

Втім, Хенінг Брандт був не першим, хто добув фосфор дослідним шляхом. Ще до нього, в XII столітті це вдалося зробити арабському алхіміку Алхіду Бехілу, все також завдяки хімічним маніпуляціям з сечею і глиною, але його відкриття загубилося, і саме повторне відкриття фосфору німецьким алхіміком принесло широку популярність цьому хімічному елементу.

Перший час після відкриття фосфор викликав лише цікавість своїм світінням і тільки в кінці XIX століття вчені зрозуміли, що фосфор також є надзвичайно важливим корисним мікроелементом для життєдіяльності людського організму.

Выводы

• Фосфор — незаменимый структурный компонент клеточных мембран и нуклеиновых кислот, также участвующий в минерализации костей, производстве клеточной энергии, сигнальной системе клеток и поддержании кислотно-щелочного баланса.
• Дефицит фосфора наблюдается преимущественно при длительном голодании или редких наследственных заболеваниях, приводящих к выведению фосфора почками. Симптомы включают потерю аппетита, слабость, хрупкость костей, онемение конечностей, рахит.
• Рекомендованная норма потребления фосфора для взрослых составляет 700 мг.
• Фосфор содержится в большинстве пищевых продуктов и добавок. Усвояемость фосфора обычно велика, за исключением фосфора, содержащегося в фитатах, встречающихся в растительной пище.
• Высокий уровень фосфора в сыворотке связывают с увеличением риска развития ССЗ. К ним предрасполагают отложения фосфатов кальция в мягких тканях.
• Гиперфосфатемия — состояние, при котором наблюдается ненормально высокая концентрация фосфора в крови. Распространена среди лиц с заболеваниями почек, поскольку их способность его выводить снижается.
• Предельно допустимая норма потребления фосфора для взрослых составляет 4 г.
• Низкое отношение потребления кальция к фосфору негативно сказывается на здоровье костей.